Физика, вопрос задал nikphysical , 9 лет назад

Средняя квадратичная скорость молекул кислорода при 927 градусов равна 960мс. Какова средняя квадратичная скорость этих молекул при температуре газа 27 градусов?

Ответы на вопрос

Ответил DonIvan
0

927градусов=1200 К

27градусов= 300 К

 

                                                          960^2 м/с - 1200 К

 

                                                           х м/с     - 300 К

 х= 960^2*300/1200=230400

 v=корень из230400=480 м/с

 

Ответил fizik34
0

Ответ: 480 м/с

Объяснение:

Средняя квадратичная скорость молекул кислорода при 927 °C равна 960мс. Какова средняя квадратичная скорость этих молекул при температуре газа 27 °C? - полное условие задачи

Конечно же на данный вопрос можно ответить и не зная что "Средняя квадратичная скорость молекул кислорода при 927 °C равна 960мс." Но если данную задачу нужно решить обязательно принимая в расчет численные данные данные указанные выше тогда решение будет выглядеть следующим образом.

Дано:

t_{1} = 927 °С ⇒ T_{1} = 1200 К

<v_{kv_{1} } >=960 м/с

t_{2} = 27 °С ⇒ T_{2} = 300 К

------------------------------------------------------

<v_{kv_{2} } >-?

Решение:

Согласно основному уравнению МКТ

p=dfrac{m_{0}n<v^{2} _{kv}>}{3}

Также мы знаем что p=nkT

Отсюда

nkT= dfrac{m_{0}n<v^{2} _{kv}>}{3}

3kT= {m_{0}<v^{2} _{kv}>}

m_{0} =dfrac{3kT}{<v^{2} _{kv}>}

При m_{0} = const

dfrac{3kT_{1} }{<v^{2} _{kv_{1} } >}=dfrac{3kT_{2} }{<v^{2} _{kv_{2} } >}

dfrac{T_{1} }{<v^{2} _{kv_{1} } >}=dfrac{T_{2} }{<v^{2} _{kv_{2} } >}

{T_{1}<v^{2} _{kv_{2} } >}{}=T_2{<v^{2} _{kv_{1} } >} }

{<v _{kv_{2} } >}=<v_{kv_{1}} >sqrt{dfrac{T_{2}}{T_{1} } }

{<v _{kv_{2} } >}=960sqrt{dfrac{300}{1200 } }=480 м/с

Новые вопросы