Смешали два раствора, содержащих соответственно 23,3г хлорида калия и 6,4г фосфата натрия. Вычислите массу образовавшегося фосфата калия.
СРОЧНО ПОМОГИТЕ, ДАЮ 100 БАЛЛОВ

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(KCl) = 23,3г

m(Na₃PO₄) = 6,4г

Найти: m(K₃PO₄) - ?

Na₃PO₄ + 3KCl → K₃PO₄ + 3NaCl

М(Na₃PO₄) = 23 * 3 + 31 + 16 * 4 = 164 г/моль

М(KCl) = 39 + 35 = 74 г/моль

М(K₃PO₄) = 39 * 3 + 31 + 16 * 4 = 212 г/моль

Найдем какое вещество дано в недостатке :

n(Na₃PO4) = m(Na₃PO₄)/М(Na₃PO₄) = 6,4/164 = 0,04 моль

n(KCl ) = m(KCl)/М(KCl) = 23,3/74 = 0,3 моль

По уравнению реакции исходные вещества реагируют между собой в отношении:

n(KCl) : n(Na₃PO₄) = 3 : 1

Фосфат натрия дан в недостатке, по нему ведем дальнейший расчет.

n(K₃PO₄) = n(Na₃PO₄) = 0,04 моль

Вычислим массу образовавшегося фосфата калия.

m(K₃PO₄) = n(K₃PO₄) * М(K₃PO₄) = 0,04 * 212 = 8,48 г