Смешали 100 мл тридцатипроцентного раствора хлорной кислоты, плотностью 1,11, и 300 мл двадцатипроцентного раствора NaOH, плотностью 1,1. Сколько мл воды надо добавить к полученной смеаси, чтобы массовая доля перхлората натрия стала в ней 8 процентов

33,3 г           66 г              х г

HClO4   +   NaOH  =  NaClO4   +   H2O

100,5 г          40 г        122,5 г

Узнаем массу всего раствора - она останется неизменной по закону сохранения масс:

100*1,11  +  300*1,1 = 111 + 330 = 441 г.

Причем хлорной кислоты в нем: 111*0,3 = 33,3 г, а гидрооксида натрия - 330*0,2 = 66 г.

Из анализа молярных масс видим, что NaOH  взят в избытке. Поэтому выход перхлората считаем по хлорной кислоте:

33,3   -   х

100,5  -  122,5

Отсюда:  х = 33,3*122,5 / 100,5  = 40,6 г

Пусть у г - требуемая масса воды. Тогда имеем уравнение:

0,08(441+у) = 40,6

у = (40,6/0,08) - 441 = 66,5 г

Что соответствует 66,5 мл воды.

Ответ: 66,5 мл.