сколько граммов гидроксида натрия необходимо взять , чтобы нейтрализовать 9,8 %-го раствора серной кислоты?
Ответы на вопрос
Ответил talgat99
0
m(H2SO4)sol=100g
w(H2SO4)=9.8%
m(H2SO4)=100*9.8/100=9.8g
n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)=9.8/98=0.1mol
для полной нейтрализации
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
n(NaOH)=2n(H2SO4)=0.1*2=0.2mol
m(NaOH)=0.2*40=8g
w(H2SO4)=9.8%
m(H2SO4)=100*9.8/100=9.8g
n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)=9.8/98=0.1mol
для полной нейтрализации
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
n(NaOH)=2n(H2SO4)=0.1*2=0.2mol
m(NaOH)=0.2*40=8g
Ответил 310520002004
0
спасибо
Новые вопросы