Сколько грамм серной кислоты (при её практическом выходе 80%), образуется при растворении в воде 160г оксида серы.

H2SO4=SO3+H2O

m(теор)=2*98=196

w=m(пр)*100%/m(теория)

m(практика)=m(теория)*w/100

m=196*0,8=156,8

SO3+H2O=H2SO4

n(SO3)=n(H2SO4)=160/80=2 моль

m(т)=2*98=196 г

W=m(п)/m(т)

m(п)=m(т)*W=196*0,8=156,8 г

Ответ: 156,8 г