сколько грамм Na прореагировало с серной кислотой, если образовалось 150 сульфата натрия Na2SO4

1) n(Na2SO4)=150/142=1.06 моль 
2) n(Na)=2n(Na2SO4)=1.06*2=2.12 моль
3) m(Na)=2.12*23=48.76 г.

   Х г                                                     150 г
  2Na            +          H2SO4      ->     Na2SO4     +    H2
n=2 моль                                          n=1 моль
М = 23 г/моль                                  М = 142 г/моль
m=46 г                                              m=142 г

Х г Na     -    150 г Na2SO4
46 г Na   -    142 г Na2SO4
m(Na) = 46 * 150 142 = 48,6 г