Скласти рівняння гідролізу солей Na2CO3, NH4CI, ZnCI2, CH3COONH4, NaCI
За таким планом:
1) Дисоціація солі
2) Скорочене йонне рівняння гідролізу 3) Повне йонне рівняння гідролізу 4)молекулярне рівняння​

Ответ:

Объяснение:

1)

Na₂CO₃ ↔ 2Na⁺ + CO₃²⁻ (диссоціація солі)

Na₂CO₃ - сіль утворена сильною основою та слабкою кислотою, тому реакція гідролізу протікає по аніону.

І стадія гідролізу:

Na₂CO₃ + HOH ⇄ NaHCO₃ + NaOH    молекулярне

2Na⁺ + CO₃²⁻ + HOH ⇄ Na⁺ + HCO₃⁻ + Na⁺ + OH⁻  повне йонне

CO₃²⁻ + HOH ⇄ HCO₃⁻ + OH-  скорочене йонне рівняння

ІІ стадія гідролізу:

NaHCO₃ + HOH ⇄ H₂CO₃ + NaOH молекулярне

Na⁺ + HCO₃⁻ + HOH ⇄ H₂CO₃ + Na⁺ + OH⁻ повне йонне

HCO₃⁻ + HOH ⇄ H₂CO₃ + OH⁻ скорочене йонне рівняння

розчин має лужне середовище (pH > 7).

2)

NH₄Cl - сіль утворена слабкою основою та сильною кислотою, тому реакція гідролізу протікає по катіону.

NH₄Cl + HOH ⇄ NH₄OH + HCl  молекулярне рівняння

розчин має кисле середовище (pH < 7).

3)

ZnCl₂ - сіль утворена слабкою основою та сильною кислотою, тому реакція гідролізу протікає по катіону.

І стадія гідролізу:

ZnCl₂ ↔ Zn²⁺ + 2Cl⁻ (диссоціація солі);

ZnCl₂ + HOH ⇄ ZnOHCl + HCl молекулярне рівняння

Zn²⁺ + 2Cl⁻ + HOH ⇄ ZnOH⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻  повне йонне

Zn²⁺ + HOH ⇄ ZnOH⁺ + H⁺  скорочене йонне рівняння

ІІ стадія гідролізу:

ZnOHCl + HOH ⇄ Zn(OH)₂ + HCl молекулярне рівняння

ZnOH⁺ + Cl⁻ + HOH ⇄ Zn(OH)₂ + H⁺ + Cl⁻ повне йонне

ZnOH⁺ + HOH ⇄ Zn(OH)₂ + H⁺ скорочене йонне рівняння

розчин має кисле середовище (pH < 7).

4)

CH₃COONH₄ - сіль утворена слабкою основою та слабкою кислотою, Kd. I(підстави) ≈ Kd. I(кислоти).

CH₃COONH₄ + H₂O = NH₄OH + CH₃COOH  молекулярне рівняння

Оскільки концентрація ацетат-іонів та іонів амонію в розчині однакові, а константи дисоціації кислоти та основи рівні, то реакція середовища буде нейтральною (рН=7).

5)

NaCl не гідролізується, так як NaOH - сильна основа, а HCl - сильна кислота. Середовище розчину – нейтральне  (рН=7)