Сероводород объемом 5.6 литра сожгли в 11.2 кислорода .Определите массу оксида серы 4 если выход продукта реакции составил 98%?
Ответы на вопрос
Ответил Mirtselia
1
2H2S+3O2=2H2O+2SO2
n(H2S)=5,6/22,4=0,25 моль
n(O2)=11,2/22,4=0,5 моль
H2S:O2=0,25/2 : 0,5/3 = 0,125 : 0,16
H2S в недостатке (считаем по нему)
n(SO2)=n(H2S)=0,25 моль
m(SO2)=0,25*64=16г
m(SO2) с примесями=16*100%/98%=16,33 г
Ответ:т16,33 г
Новые вопросы