Решите задачу. Определите массу раствора нитрата алюминия с массовой долей растворённого вещества 35 %, необходимого для получения гидроксида алюминия массой 5,2 г.

Ответ:

ответ во вложении......

Ответ: 40,57 г

Дано:

ω(Al(NO₃)₃) = 35%, или 0,35

m(Al(OH)₃) = 5,2 г

m(p-pa Al(NO₃)₃)-?

Объяснение:

n(Al(OH)₃) = m/M = 5,2 г/78 г/моль = 0,06(66) моль

M(Al(NO₃)₃) = 213 г/моль

Составляем УХР:

Al(NO₃)₃ + 3NaOH = Al(OH)₃ + 3NaNO₃

Из УХР видно, что n(Al(NO₃)₃) = n(Al(OH)₃

n(Al(NO₃)₃) = 0,06(66) моль

m(Al(NO₃)₃) = n*M = 0,06667 моль*213 г/моль = 14,2 г

m(p-pa Al(NO₃)₃) = m(Al(NO₃)₃)/ω(Al(NO₃)₃) = 14,2 г/0,35 = 40,57 г

Ответ: 40,57 г