Раствор Sr (XO 3 ) 2 массой 63,6 грамма полностью диссоциирует в воде. Концентрация катиона и аниона в 100 г раствора равна 0,9 молям. Вычислите атомную массу элемента X.​

Объяснение:

Диссоциация соли

Sr(XO3)2<=>Sr[+2] + 2XO3[-]

Из 1 моль вещества образуется 3 моль йонов (это в три раза больше)

Если в сумме при 100% распаде на йоны образовано 0,9 моль анинов и катионов, то продиссоциировало 0,3 моль вещества.

Значит вещество массой 63,6 грамм в химическом количестве составляет 0,3 моль, тогда его молярная масса равна 63,6/0,3=212 г/моль

Тогда молярная масса элемента X будет составлять

Sr(XO3)2=212 => 88+2X+16*6=212 => 2X=28 => X=14

И это азот с атомной и молярной массой  14.