Рассчитайте стандартную энтальпию образования CH4(г) исходя из уравнения реакции CH4(г) + Cl2(г) = CH3Cl(г) + HСl(г); ∆Н°298 = – 99,45 кДж.

Дано:

∆Н°₂₉₈ = -99,45 кДж

∆Н°(Cl₂) = 0 кДж

∆Н°(CH₃Cl) = -82 кДж

∆Н°(HCl) = -92,3 кДж

-------------------------------------------

Найти:

∆Н°(CH₄) - ?

Решение:

1) Для начала мы запишем уравнение реакций то что известно по условию задачи:

CH₄(г) + Cl₂(г) → CH₃Cl(г) + HСl(г)  ∆Н°₂₉₈ = -99,45 кДж

2) Далее находим стандартную энтальпию образования CH₄(г) исходя из химической реакций:

ΔHх.р. = ∑H°пр.р. - ∑H°исх.в-в. , следовательно:

ΔHх.р. = (ΔH°(CH₃Cl) + ΔH°(HCl)) - (ΔH°(CH₄) + ΔH°(Cl₂))

Отсюда получим:

ΔH°(CH₄) = (ΔH°(CH₃Cl) + ΔH°(HCl)) - ΔH°(Cl₂) - ΔHх.р. = (-82 кДж + (-92,3 кДж)) - 0 кДж - (-99,45 кДж) = (-82 кДж - 92,3 кДж) - 0 кДж + 99,45 кДж = -174,3 кДж - 0 кДж + 99,45 кДж = -74,85 кДж

Ответ: ΔH°(CH₄) = -74,85 кДж

Решено от :