Рассчитайте массу выделившегося металла, если через раствор гидроксида серебра пропустили ток 7А в течение 4,5 часов
Ответы на вопрос
Ответил Top4ik23
0
K(-): Ag+ + 1e ->Ag
A(+): 2H2O - 4e -> O2 + 4H+
Суммарный процесс: 4AgNO3 + 2H2O -[u]электролиз[/u]→ 4Ag + 4HNO3 + O2↑
По Фарадею:
m(Ag) = Mэ(Ag)*I*t / F = 108*6*1800/96500 = 12,09 г
A(+): 2H2O - 4e -> O2 + 4H+
Суммарный процесс: 4AgNO3 + 2H2O -[u]электролиз[/u]→ 4Ag + 4HNO3 + O2↑
По Фарадею:
m(Ag) = Mэ(Ag)*I*t / F = 108*6*1800/96500 = 12,09 г
Ответил ynwa21
0
Через раствор гидроксида серебра, откуда нитрат?
Новые вопросы