Рассчитайте массу раствора,в котором массовая доля Соляной кислоты равна 20%, который потребуется для удаления 69.6 грамм железной окалины Fe3O4.
При решении учтите что в результате реакции образуются смесь хлоридов железа (2) и (3) валентного.
Ответы на вопрос
Ответил Ботаник122
0
х г 69.6г
8HCl+Fe3O4=FeCl2+2FeCl3+4H2O ; х г=292*69.6/232=87.6 грамм.
292г 232г
m(раствора HCl)=m(вещества HCl)*100%/w=87.6*100%/20%=438 грамм.
Ответ: 438 грамм.
8HCl+Fe3O4=FeCl2+2FeCl3+4H2O ; х г=292*69.6/232=87.6 грамм.
292г 232г
m(раствора HCl)=m(вещества HCl)*100%/w=87.6*100%/20%=438 грамм.
Ответ: 438 грамм.
Ответил Аноним
0
Благодаря тебе по химии теперь 5
Ответил Аноним
0
Большое спасибо!
Новые вопросы
Алгебра,
2 года назад
Математика,
2 года назад
Химия,
9 лет назад
История,
9 лет назад
Химия,
9 лет назад
Математика,
9 лет назад