ПРОШУ, ХИМИКИ, ПОМОГИТЕ!!!! СРОЧНО!!!!!
при обработке образца латуни массой 2 г, состоящей из меди и цинка, избытком соляной кислоты выделился водород объемом 0,22 л (н. у.)
Определите массовую долю (в процентах) цинка в этом образце латуни.
royalwithcheese:
ребята помогите пожалк
пожалуйста*
Ответы на вопрос
Ответил Kormash
1
Ответ:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
1) 0,22:22,4=0,009 (моль)
2) m(Zn)= 0,009*65=0,585 (г)
3) 0,585:2*100%=29,1 %
Объяснение:
скажите, вы не могли бы расписать задачу поподробнее? полное решение
Новые вопросы