Прокалили смесь карбонатов натрия и цинка, при этом было получено 1,792 л (н. у.)
газа. Твердый остаток обработали 16% раствором гидроксида натрия и получили
100,48 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 7,96%. Вычислите массовые доли солей в исходной смеси

Хелп плиииз
Фоткой пожалуйстаа

Ответ:        ω%(ZnCO3) = 10*100 / 14 =71,4%

                   ω%(Na2CO3) = 100-71,4=28,6%

Объяснение:Разлагается только карбонат цинка:

ZnCO₃→ZnO+CO₂

Найдем количество вещества углекислого газа

ν(СО₂)=1,792:22,4=0,08моль

Значить ν(СО2)=ν(ZnO)=ν(ZnCO₃) =0,08моль

ZnO реагирует с щелочью:

ZnO + 2NaOH + Н2O = Na2[Zn(OH)4]

ν(NaOHпрореаг.) = 2ν(ZnO) = 0,16 моль

Найдем итоговую массу раствора:

m(NaOH итог)=m(NaOHр-р) + m(ZnO) + m(Na2CO3) (1)

m(NaOHобщ)=0,16*40+0,0796*100,46=14,4 г

Масса исходного раствора щелочи:

14,4*100/16=90г

По тождество (1) найдем массу карбоната натрия:

m(Na2CO3)=100,48-90- m(ZnO)=10,48-6,48=4г

Находим массу карбоната цинка:

ν(ZnCO3) = ν(ZnO) = 0,08 моль

m(ZnCO3) = 0,08 · 125 = 10 г

Общая масса смеси:

10+4=14г

ω(ZnCO3) = 10*100 / 14 =71,4%

ω(Na2CO3) = 100-71,4=28,6%