При взаимодействии оксида кальция массой 5,6 г с раствором серной кислоты получили соль массой 12 г. Определите выход продукта реакции (%).

Відповідь:

Сначала нужно вычислить количество серной кислоты, которое реагировало с оксидом кальция:

CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O

Молярная масса CaO = 56 г/моль, H2SO4 = 98 г/моль.

Масса H2SO4, соответствующая 5,6 г CaO:

5,6 г / 56 г/моль = 0,1 моль CaO

Так как стехиометрический коэффициент для H2SO4 равен 1, то количество H2SO4, реагировавшее с CaO, также равно 0,1 моль.

Масса полученной соли CaSO4 равна 12 г, что соответствует 0,1 моль.

Молярная масса CaSO4 = 136 г/моль.

Таким образом, массовый выход продукта реакции составляет:

(12 г / 136 г/моль) x 100% = 8,8%

Ответ: 8,8%.