При спалюванні вуглеводню масою 4,2 г утворилося 13,2 г вуглекислого газу та 5,4 г води. Густина вуглеводню відносно повітря становить 2,9. Визначити молекулярну формулу вуглеводню.

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(CxHy) = 4,2 г

m(CO₂) = 13,2 г

m(H₂О) = 5,4 г

D(повітря) = 2,9

Знайти: CxHy-?

M(CxHy) = D(повітря) * М( повітря) = 2,9 * 29 = 84 г/моль

Складемо РХР:

CxHy  +  O₂   =    CO₂    +         H₂O

1 моль                х моль           у/2 моль

Визначимо кількість речовин

n(CxHy) = m(CxHy)/M(CxHy) = 4,2/84 = 0,05 моль

n(CO₂) = m(CO₂)/ M(CO₂) = 13,2/44 = 0,3 моль

n(С) = n(CO₂)/n(CxHy) =  0,3 * 1/0,05 = 6 моль

n(H₂O) = m(H₂O)/М(H₂O) = 5,4/18 = 0,3 моль

n(H) = n(H₂O) * 2/n(CxHy) = 0,3 * 2/0,05 = 12 моль

n(С) : n(H) = 6 : 12

формула сполуки : C6H12