При растворении в 400 г 8,4% раствора KOH продукта сжигания 6,2г фосфора образуется...Полное решение пожалуйста

Дано:
w (р-ра KOH) = 8,4%
m (р-ра KOH) = 400 г
m (P) = 6,2 г
Найти: m (соли)
 Решение:
вычислим по уравнению массу массу образованного вещества - пентаоксида фосфора:  
6,2 г              x г          
4P  + 5O2 = 2P2O5  
124 г            284 г

62 г -----  x г
124 г ---- 284  г
 х = 62 г ∙ 284 г124г = 14,2 г
рассчитаем массу соли содержащуюся в растворе:
mр-ра(KOH)  = 400 г ∙ 8,4% 100%= 33,6  г
 найдем какое вещество в недостатке:
33,6  г      14,2 г      х г
6KOH + P2O5 = 2K3PO4 + 3H2O
336 г        142 г      136 г
 n = m М n (HСl) = 33,6 336 = 0,1 моль    
n (Zn) = 14,2 142 = 0,1 моль   
 реагируют одинаково
произведем расчет образовавшейся соли:
33,6 г   --     х г
336  г   --   424 г
х =  33,6 г ∙ 424 г336 г = 42,4 г
ответ:  m(K3PO4)  = 42,4 г