При работе ТЭЦ за год образуется 65,7 тысяч тонн сернистого газа. Определите, сколько можно было бы получить из него серной кислоты.
Ответы на вопрос
Ответ:
Для определения количества серной кислоты, которое можно получить из сернистого газа (\(SO_2\)), нужно знать мольную массу сернистого газа и затем использовать соответствующие коэффициенты из химического уравнения реакции превращения \(SO_2\) в \(H_2SO_4\).
Химическое уравнение для реакции:
\[ 3 \, SO_2 + 2 \, H_2O \rightarrow 2 \, H_2SO_4 \]
1. **Мольная масса \(SO_2\):**
\[ M_{SO_2} = 32 \, \text{г/моль} + 2 \times 16 \, \text{г/моль} = 64 \, \text{г/моль} \]
2. **Мольное количество \(SO_2\) в 65,7 тысячах тонн (65,700 тонн):**
\[ \text{Мольное количество} = \frac{\text{Масса}}{\text{Мольная масса}} \]
\[ \text{Мольное количество} = \frac{65,700,000 \, \text{г}}{64 \, \text{г/моль}} \]
3. **Коэффициенты из уравнения реакции:**
- Для \(SO_2\) коэффициент 3.
- Для \(H_2SO_4\) коэффициент 2.
4. **Количество получаемой \(H_2SO_4):**
\[ \text{Количество} = \text{Мольное количество} \times \frac{2}{3} \]
Рассчитаем:
\[ \text{Количество} \approx \frac{65,700,000 \, \text{г}}{64 \, \text{г/моль}} \times \frac{2}{3} \]
После расчета получим количество моль серной кислоты, которое можно получить из 65,7 тысяч тонн сернистого газа.