При повышении температуры на каждые 10 С скорость некоторой химической реакции возрастает в три раза. При 20 С она равна 0,01моль/(л ч). Какова будет скорость этой реакции при: а) 30 С, б) 40 C ?

Ответ:

Если при повышении температуры на 10 °C скорость реакции увеличивается в три раза, то между скоростью реакции и температурой существует экспоненциальная зависимость.

Пусть \( k \) - коэффициент скорости реакции (константа скорости). Тогда можно записать:

\[ k_2 = k_1 \times 3 \]

где:

- \( k_1 \) - скорость реакции при первой температуре,

- \( k_2 \) - скорость реакции при следующей температуре.

Известно, что \( k_1 = 0.01 \text{ моль/(л ч)} \).

a) Для 30 °C:

\[ k_2 = 0.01 \text{ моль/(л ч)} \times 3 = 0.03 \text{ моль/(л ч)} \]

б) Для 40 °C:

\[ k_3 = 0.03 \text{ моль/(л ч)} \times 3 = 0.09 \text{ моль/(л ч)} \]

Таким образом, при 30 °C скорость реакции составит 0,03 моль/(л ч), а при 40 °C - 0,09 моль/(л ч).