При обжиге 1.000 тонн известняка получили 200.000 м^3 углекислого газа (н.у.). Определите массовую долю (%) карбоната кальция в известняке.

Дано:
m(изв)=1000 т = 1000000000 г
V(CO2) = 200000 м³ = 200000000 л
Найти:
ω(СаСО3)=?

Решение.
Vm = 22,4 л/моль
n(CO2) = 200000000 л/22,4 л/моль = 8928571,4 моль
М(СаСО3)=100 г/моль

СаСО3 ⇒ СаО + СО2↑
Из УХР следует, что 
n(CaCO3) = n(CO2) = 8928571,4 моль
m(CaCO3) = n*M = 8928571,4 моль*100 г/моль = 892857140 г = 892,9 т
ω(СаСО3) = 892,9 т*100%/1000 т=89,29%
Ответ: 89,29%

М(СаСО3)=40+12+3*16=100 г/моль