Помогите задачку решить, химия.
какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 240 гр мрамора, содержащего 80 % карбона кальция с соляной кислотой?

 m(р.)=240г                            Хл
   CaCO3 + 2HCl - > CaCl2 + CO2| + H2O               
M=100г/моль                  22,4л/моль(н.у.)

W(CaCO3)=80%(0,8)
m(р.в.)=W(80%)*m(р.)
m(CaCO3)=0,8*240=192г

n=m/M
n(CaCO3)=192/100=1,92моль
n(CaCO3)  :  n(CO2)
     1                  1    =>
=> n(CO2)=1,92моль
Vm=V/n - > V=Vm*n
V(CO2)=22,4*1,92=43л