Помогите Срочной!!!!
1.(письмово в зошиті ) З якою метою використовується оксид сульфуру (ІV)? Де застосовують сульфатну кислоту ?
2.(письмово в зошиті ) Яка фізіологічна дія оксиду сульфуру (ІV)?
3.(письмово в зошиті ) Що вам відомо про сульфатну кислоту? Чому її розчин треба оберігати від доступу повітря?
4. (письмово в зошиті) Схарактеризуйте фізичні і хімічні властивості сульфатної кислоти. Напишіть відповідні рівняння реакцій.

Ответ:

1) Виробництво сульфатної кислоти H2S04. Його використовують також у виробництві сульфітів і гідросульфітів.

2) Найважливіша галузь застосування оксиду сульфуру (IV) S02 — це виробництво сульфатної кислоти H2S04. Його використовують також у виробництві сульфітів і гідросульфітів.

3) Найбільше значення серед сполук Сульфуру зі ступенем окиснення +4 має сульфур(IV) оксид, або сірчистий газ SO2, якому відповідає сульфітна кислота H2SO3.

M (SO2) = 64; M (H2SO3) = 82.

У цих сполуках Сульфур утворює чотири ковалентні полярні зв’язки з атомами ОксигенуСульфатна кислота (сірчана кислота, IUPAC - дигідрогенсульфат, застаріла назва - купоросна олія) сполука сірки з формулою Н2ЅО4. Безбарвна масляниста, дуже в'язка і гігроскопічна рідина. Сірчана кислота - одна з найсильніших неорганічних кислот і є дуже їдкою та небезпечною.Сірчана кислота (Н2SО4) - сильна

кислота з важливими фізичними та хімічними властивостями:

Фізичні властивості:

1. Зовнішній вигляд: Прозора безбарвна рідина.

2. Щільність: Висока щільність близько 1,84 г/

см3.

3. Температура плавлення: -20°С.

4. Температура кипіння: 337 °С.

5. Запах: без запаху.

6. Розчинність: Добре розчинний у воді,

утворюючи сильнокислий розчин.

7. Корозійна активність. Він надає сильний

корозійний вплив на метали та багато

органічних матеріалів.

Хімічні властивості:

1. Кислотність. Сірчана кислота сильна кислота, що повністю дисоціює у воді з утворенням іонів водню (Н+) та сульфат-іонів (504².).H2SO4 + 2H++ SO4².

2. Зневоднення. Сірчана кислота є потужним агентом, що дегідратує, тобто вона може видаляти молекули води з речовин. Наприклад:

H2SO4 + H2O → H3O++ HSO4-

3. Окислювач. Сірчана кислота може діяти як окислювач, особливо при більш високих концентраціях та температурах. Наприклад:

H2SO4 + 2H2S → 3S + 4H2O

4. Реакції з металами: Сірчана кислота може реагувати з металами з утворенням газоподібного водню та сульфату металу. Наприклад:

Н2SО4 + Zn→ ZnSO4 + H2 +