Помогите с заданием !Очень большая просьба!!!
1)рассчитайте массу гидроксида калия, необходимую для приготовления 5 л 0.1М раствора. Какова нормальность этого раствора?
2) чему равен порядок реакции 2А+В=С, если кинетическое уровнение имеет вид : V=k*Сᵦ
3)определите окислитель и востоновитель расставьте коэфиценты пользуясь методом состовления электронно - ионных полуреакций :
Na3AsO3+K2Cr2O7+H2SO4 ->Na3AsO4+Cr(SO4)3+K2SO4+H2O
4)Напишите процессы, протекающие при электролизе водных растворов : BaCl2 , FeSO4, K3PO4, Znl2
Ответы на вопрос
1)
Cm(KOH) = (0.1 моль/л)
Значит в 5 литрах р-ра будет: n(KOH)=0.1*5=0.5 (моль)
m(KOH)=0.5*56=28 (грамм) - масса KOH
Нормальность р-ра равна 0,1 моль : Cн=Cm * z, где z - эквивалент.
Ответ: Масса KOH = 28 грамм, нормальность раствора равна 0,1Н
Если вам ещё нужно решение следующих заданий, отпишите в ЛС. Дабы мне не писать попрасту.