Помогите решить: Навеску цинка массой 13 г смешали с серой в стехиометрическом отношении. Вычислите массу образовавшегося сульфида. Какова масса серы,вступившей в реакцию (Если можно, напишите по-подробней).

Ответ: 19,4 г; 6,4 г

Дано:

m(Zn) = 13 г

n(Zn)=n(S)=1:1

Найти:

m(ZnS) - ?

m(S) - ?

Объяснение:

M(Zn) = 65 г/моль

n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 13 г/65 г/моль = 0,2 моль

M(S) = 32 г/моль

M(ZnS) = 97 г/моль

Составляем УХР:

Zn + S = ZnS

Из УХР видно, что n(S) = n(ZnS) = n(Zn)

n(S) = 0,2 моль

n(ZnS) = 0,2 моль

m(ZnS) = n(ZnS)*M(ZnS) = 0,2 моль*97 г/моль = 19,4 г

m(S) = n(S)*M(S) = 0,2 моль*32 г/моль = 6,4 г

Ответ: 19,4 г; 6,4 г