ПОМОГИТЕ
Практична робота №1

Реакції йонного обміну між електролітами у водних розчинах

Мета: з’ясувати умови перебігу реакцій йонного обміну між електролітами у
водних розчинах.

Порядок виконання роботи

Завдання 1 Користуючись таблицею розчинності, запропонуйте, як із магній
сульфату одержати магній нітрат. Напишіть молекулярне, повне і скорочене йонно-
молекулярне рівняння реакції.
Завдання 2 Вам видано розчини: барій гідроксиду, купрум (ІІ) сульфату, калій
нітрату, хлоридної кислоти. Користуючись таблицею розчинності, запропонуйте,
між якими парами речовин із цього переліку може відбутись хімічна реакція. Складіть
молекулярні, йонно-молекулярні рівняння реакцій.
Завдання 3 Доберіть пари різних електролітів (2-3), при взаємодії яких
утвориться цинк карбонат. Напишіть відповідні молекулярні, йонно-молекулярні
рівняння хімічних реакцій.

У висновку до практичної роботи дати відповідь на питання: за яких умов
реакції обміну між розчинами електролітів відбуваються повністю?

Відповідь:

Пояснення:

**Завдання 1:**

Щоб одержати магній нітрат із магній сульфату, можна використовувати реакцію з азотною кислотою (HNO3). Ось рівняння цієї реакції:

MgSO4 (магній сульфат) + 2HNO3 (азотна кислота) → Mg(NO3)2 (магній нітрат) + H2SO4 (сірчана кислота)

**Молекулярне рівняння:**

MgSO4 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2SO4

**Повне йонно-молекулярне рівняння:**

Mg2+ + SO4^2- + 2H+ + 2NO3- → Mg2+ + 2NO3- + H2SO4

**Скорочене йонно-молекулярне рівняння:**

MgSO4 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2SO4

---

**Завдання 2:**

Для визначення пар речовин, які можуть утворити хімічну реакцію, потрібно перевірити таблицю розчинності. Ось можливі комбінації:

1. Барій гідроксид (Ba(OH)2) і хлоридна кислота (HCl):

Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O

2. Купрум (ІІ) сульфат (CuSO4) і барій гідроксид (Ba(OH)2):

CuSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + Cu(OH)2

3. Калій нітрат (KNO3) і хлоридна кислота (HCl):

KNO3 + HCl → KCl + HNO3

**Молекулярні рівняння:**

1. Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O

2. CuSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + Cu(OH)2

3. KNO3 + HCl → KCl + HNO3

**Йонно-молекулярні рівняння:**

1. Ba2+ + 2OH- + 2H+ + 2Cl- → Ba2+ + 2Cl- + 2H2O

2. Cu2+ + SO4^2- + Ba2+ + 2OH- → BaSO4 + Cu(OH)2

3. K+ + NO3- + H+ + Cl- → K+ + Cl- + HNO3

---

**Завдання 3:**

Для утворення цинк карбонату (ZnCO3) можна використовувати реакцію з розчинами, що містять карбонатні іони. Можливі пари речовин:

1. Розчин цинкового сульфату (ZnSO4) і розчин натрій карбонату (Na2CO3):

ZnSO4 + Na2CO3 → ZnCO3 + Na2SO4

2. Розчин цинкового хлориду (ZnCl2) і розчин калій карбонату (K2CO3):

ZnCl2 + K2CO3 → ZnCO3 + 2KCl

**Молекулярні рівняння:**

1. ZnSO4 + Na2CO3 → ZnCO3 + Na2SO4

2. ZnCl2 + K2CO3 → ZnCO3 + 2KCl

**Йонно-молекулярні рівняння:**

1. Zn2+ + SO4^2- + 2Na+ + CO3^2- → ZnCO3 + 2Na+ +