Помогите пожалуйста

Записать уравнения практически осуществимых реакций с металлами: Na, Са, Zn, Си, Ag
Реагирующие вещества: 02; Н20; Pb(N03)2; растворы НС1; H2S04 .
Коэффициенты в двух любых уравнениях реакций расставить методом электронного баланс

Для каждого металла возможны различные реакции с данными реагирующими веществами. Ниже представлены уравнения для каждого металла с указанными веществами.

1. Реакция с кислородом \(O_2\):

- \(4Na + O_2 \rightarrow 2Na_2O\) — реакция с натрием.

- \(2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO\) — реакция с кальцием.

- \(2Zn + O_2 \rightarrow 2ZnO\) — реакция с цинком.

- Реакция меди с кислородом требует нагревания:

\(2Cu + O_2 \rightarrow 2CuO\).

- Серебро не реагирует с кислородом при нормальных условиях.

2. Реакция с водой \(H_2O\):

- \(2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2↑\) — реакция с натрием.

- Кальций реагирует с водой при обычных условиях, образуя гидроксид кальция и водород:

\(Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2↑\).

- Цинк, медь и серебро не реагируют с водой при обычных условиях.

3. Реакция с нитратом свинца(II) \(Pb(NO_3)_2\):

- \(Na, Ca, Zn\) не реагируют напрямую с \(Pb(NO_3)_2\).

- \(Cu + Pb(NO_3)_2 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + Pb↓\).

- \(Ag + Pb(NO_3)_2 \rightarrow AgNO_3 + Pb↓\).

4. Реакции с растворами соляной кислоты \(HCl\):

- \(2Na + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2↑\).

- \(Ca + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2↑\).

- \(Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2↑\).

- Медь и серебро не реагируют с \(HCl\) при обычных условиях.

5. Реакции с растворами серной кислоты \(H_2SO_4\):

- \(2Na + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2↑\).

- \(Ca + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + H_2↑\).

- \(Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2↑\).

- \(Cu + 2H_2SO_4(конц.) \rightarrow CuSO_4 + SO_2↑ + 2H_2O\) — реакция при использовании концентрированной серной кислоты и нагревании.

- Серебро не реагирует с серной кислотой.

Теперь расставим коэффициенты методом электронного баланса для реакции цинка с \(HCl\):

\(Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\)

Электронный баланс:

Цинк теряет 2 электрона и превращается в \(Zn^{2+}\):

\(Zn - 2e^- \rightarrow Zn^{2+}\)

Водород получает эти электроны и превращается из \(H^+\) в газообразный водород \(H_2\):

\(2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2\)

Уравнение электронного баланса сбалансировано: два потерянных цинком электрона получены двумя ионами водорода.

Расставим коэффициенты для реакции меди с концентрированной серной кислотой:

\(Cu + 2H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O\)

Электронный баланс:

Медь окисляется от \(0\) до \(+2\), теряя 2 электрона:

\(Cu - 2e^- \rightarrow Cu^{2+}\)

Сера переходит из \(+6\) в \(SO_4^{2-}\) в \(+4\) в \(SO_2\), принимая 2 электрона:

\(S^{6+} + 2e^- \rightarrow S^{4+}\)

Электронные балансы для меди и серы совпадают, и уравнение электронного баланса сбалансировано.