помогите пожалуйста!!
При згорянні амоніаку в присутності каталізатора витратилось 48г оксигену, утворилось 44 г води та 32 грами невідомого оксиду. Визначте оксид, запишіть рівняння реакції та обчисліть масу амоніаку, що згорів.

Ответ:

Для визначення невідомого оксиду та обчислення маси амоніаку, спочатку потрібно записати рівняння реакції згоряння амоніаку.

Рівняння реакції згоряння амоніаку NH3 може бути записане наступним чином:

4NH3 + 3O2 -> 2N2 + 6H2O

З рівняння можна побачити, що для повного згоряння 4 молі амоніаку NH3 потрібно 3 молі оксигену O2.

Тепер можна перейти до обчислення маси амоніаку, що згорів. Для цього використаємо формулу розрахунку кількості речовини:

кількість речовини (моль) = маса (г) / молярна маса (г/моль)

Молярна маса амоніаку NH3 дорівнює 17 г/моль.

Отже, маса амоніаку NH3 дорівнює:

маса NH3 (г) = кількість речовини (моль) * молярна маса (г/моль)

маса NH3 (г) = (48 г O2 / 32 г/моль) * (4 моль NH3 / 3 моль O2) * (17 г/моль)

маса NH3 (г) = 68 г

Таким чином, маса амоніаку, що згорів, становить 68 г.

Щодо невідомого оксиду, його масу можна обчислити, віднімаючи маси води та оксигену від загальної маси утворених продуктів:

маса невідомого оксиду (г) = загальна маса продуктів (г) - маса води (г) - маса оксигену (г)

маса невідомого оксиду (г) = 32 г - 44 г - 48 г = -60 г

Отримане значення -60 г неможливо інтерпретувати як масу оксиду, тому його потрібно перевірити. Інші дані або розрахунки можуть бути неправильними.

Объяснение: