Помогите пожалуйста по химии
практическая работа по химии №7.

Задание 1. Осуществление цепочки превращений.

CuO-CuCl2-Cu(OH)2-CuSO4-CuCO3

1. В пробирку насыпьте 0,1 г оксида меди и прилейте 1-2мл соляной кислоты(НСl). Нагрейте данный раствор на пламени спиртовки до растворения осадка. (Описать опыт и написать решение уравнения)

2. Перед следующим опытом полностью остудите раствор. Добавьте по каплям раствор гидроксид натрия(NaOH) до образования осадка. (Описать опыт и написать решение уравнения)

3. Добавьте по каплям раствор серной кислоты(H2SO4) до растворения осадка. (Описать опыт и решить уравнения)

4. Добавьте по каплям раствор карбоната натрия (Na2CO3) до образования осадка (помутнения раствора). (Описать опыт и решить уравнения)

Задание 2. Получение соединений металлов и изучения их свойств.

1. В пробирку насыпьте 0,1 г железа восстановленного и добавьте 2-3мл раствора соляной кислоты(HCl), дождитесь завершения реакции ( окончание признаков протекание реакции). (описать опыт и решить уравнение)

2. Разделите полученный раствор на 2 пробирки. Во-вторую пробирку добавьте 1-2 капли перекиси водорода (H2O2). (Описать опыт и решить уравнение)

3. В обе пробирки добавьте по каплям раствор гидроксид натрия (NaOH) до образования осадка. (Описать опыт и решить уравнение)

Ответ:

Задание 1.

1. В пробирку насыпаем 0,1 г оксида меди и прилеваем 1-2 мл 3 М раствора соляной кислоты (HCl). Подогреваем на пламени спиртовки до растворения осадка. Уравнение реакции:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

2. Раствор остужаем. Добавляем по каплям раствор гидроксида натрия (NaOH) до образования синего осадка гидроксида меди (II) (Cu(OH)2). Уравнение реакции:

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl

3. Добавляем по каплям раствор серной кислоты (H2SO4) до растворения осадка. Уравнение реакции:

Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O

4. Добавляем по каплям раствор карбоната натрия (Na2CO3) до образования голубого осадка карбоната меди (II) (CuCO3). Уравнение реакции:

CuSO4 + Na2CO3 → CuCO3 + Na2SO4

Задание 2.

1. В пробирку насыпаем 0,1 г железа восстановленного (Fe) и добавляем 2-3 мл 3 М раствора соляной кислоты (HCl). Наблюдаем выделение пузырьков газа (водорода). Уравнение реакции:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

2. Во вторую пробирку добавляем 1-2 капли 3% раствора перекиси водорода (H2O2) к полученному раствору. Наблюдаем выделение пузырьков газа (кислорода). Уравнение реакции:

H2O2 → H2O + 1/2O2↑

3. В обе пробирки добавляем по каплям раствор гидроксида натрия (NaOH) до образования осадка гидроксида железа (II) (Fe(OH)2) белого цвета. Уравнение реакции:

FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl

FeCl2 + 2NaOH + H2O2 → Fe(OH)2 + 2NaCl + H2O + 1/2O2↑