Химия, вопрос задал vlado44ka0 , 7 месяцев назад

Помогите пожалуйста, мне нужна ваша помощь по химии . . . я скинула вам фотку.

Приложения:

Ответы на вопрос

Ответил zlata21012013

1 . Розшифруємо записи:

5 CO2 - це п’ять молекул вуглекислого газу (CO2).

2 H2CO3 - це дві молекули карбонатної кислоти (H2CO3).

Al(OH)3 - це сполука алюмінію (Al) з трьома молекулами гідроксиду (OH).

FeCl3 - це сполука заліза (Fe) з трьома молекулами хлориду (Cl).

2. а) Цинк оксид - ZnO

б) Нитрат оксид - NO

в) Фосфат оксид - P2O5

г) Карбонат оксид - CO2

3, Для розрахунку відносної молекулярної маси речовини потрібно знати атомні маси всіх її складових елементів. Отже, спочатку перевіримо атомні маси елементів, які входять до складу речовини:

- Літій (Li) - атомна маса 6.94 г/моль

- Барій (Ba) - атомна маса 137.33 г/моль

- Бром (Br) - атомна маса 79.90 г/моль

- Натрій (Na) - атомна маса 22.99 г/моль

- Вуглець (C) - атомна маса 12.01 г/моль

- Оксиген (O) - атомна маса 16.00 г/моль

- Магній (Mg) - атомна маса 24.31 г/моль

- Фосфор (P) - атомна маса 30.97 г/моль

- Алюміній (Al) - атомна маса 26.98 г/моль

- Азот (N) - атомна маса 14.01 г/моль

Тепер розрахуємо відносну молекулярну масу кожної речовини:

1. \ $( \mathrm{BaBr}_{2} \):$

Барій (Ba) - 1 атом x 137.33 г/моль = 137.33 г/моль

Бром (Br) - 2 атоми x 79.90 г/моль = 159.80 г/моль

Загальна молекулярна маса: 137.33 г/моль + 159.80 г/моль = 297.13 г/моль

2. $$ \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3} $:$

Натрій (Na) - 2 атоми x 22.99 г/моль = 45.98 г/моль

Вуглець (C) - 1 атом x 12.01 г/моль = 12.01 г/моль

Оксиген (O) - 3 атоми x 16.00 г/моль = 48.00 г/моль

Загальна молекулярна маса: 45.98 г/моль + 12.01 г/моль + 48.00 г/моль = 105.99 г/моль

3. $$ \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3} $:$

Магній (Mg) - 3 атоми x 24.31 г/моль = 72.93 г/моль

Фосфор (P) - 2 атоми x 30.97 г/моль = 61.94 г/моль

Оксиген (O) - 8 атомів x 16.00 г/моль = 128.00 г/моль

Загальна молекулярна маса: 72.93 г/моль + 61.94 г/моль + 128.00 г/моль = 262.87 г/моль

4 . $$ \mathrm{Al}\left(\mathrm{NO}{2}\right){3} $:$

Алюміній (Al) - 1 атом x 26.98 г/моль = 26.98 г/моль

Азот (N) - 3 атоми x 14.01 г/моль = 42.03 г/моль

Оксиген (O) - 6 атомів x 16.00 г/моль = 96.00 г/моль

Загальна молекулярна маса: 26.98 г/моль + 42.

4, Масова частка (відсотковий вміст за масою) елемента в сполуці складається з його атомної маси помноженої на кількість атомів цього елемента в сполуці, поділену на масу всієї сполуки, і помножену на 100%.

У випадку молекули $$ \mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3} $,$ маса одного атома заліза (Fe) дорівнює приблизно 55.85 г/моль, а маса одного атома кисню (O) дорівнює приблизно 16.00 г/моль.

Розрахунок масової частки заліза $($ \mathrm{Fe}{2} \mathrm{O}{3} $):$

( фото закріплено, т.к. тут не вмістилося , перепрошую. )

Отже, масова частка заліза в молекулі $$ \mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3} $ дорівнює приблизно 69.94%.$

5, Для визначення маси Нітрогепу, яка міститься у 128 г речовини $$ \mathrm{HNO}_{2} $,$ нам потрібно знати молярну масу Нітрогепу.

Молярна маса Нітрогепу $($ \mathrm{HNO}_{2} $)$ складається з маси атомів кожного хімічного елемента, які входять до складу сполуки.

Молярна маса атомного азоту (N) становить 14 г/моль, молярна маса атомного кисню (O) становить 16 г/моль, а молярна маса атомного водню (H) становить 1 г/моль.

Отже, молярна маса Нітрогепу $($ \mathrm{HNO}_{2} $)$ дорівнює:

$1 \cdot 1 + 14 + 16 \cdot 2 = 46$ г/моль.

Тепер, ми можемо використати формулу для визначення маси речовини, яка міститься у зразку:

Маса = маса речовини (г) / молярна маса (г/моль)

Маса Нітрогепу, яка міститься у 128 г речовини дорівнює: 128 г / 46 г / моль = 2,78 моль

Отже, маса Нітрогепу, яка міститься у 128 г речовини $$ \mathrm{HNO}_{2} $,$ становить приблизно 2.78 моль.

6, У рівнянні реакції \ $(\mathrm{KClO}_{3} \rightarrow \mathrm{KCl}+\mathrm{O}_{2}\),$ коефіцієнт перед \ $(\mathrm{KClO}_{3}\)$ дорівнює 1, коефіцієнт перед $\mathrm{KCl}$ дорівнює 1, а коефіцієнт перед $\mathrm{O}_{2}$ також дорівнює 1.

У рівнянні реакції $$\mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3}+\mathrm{C} \rightarrow \mathrm{Fe}+\mathrm{CO}_{2}$,$ коефіцієнт перед \ $(\mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3}\)$ дорівнює 1, коефіцієнт перед $\mathrm{C}$ дорівнює 3, коефіцієнт перед $\mathrm{Fe}$ дорівнює 2, а коефіцієнт перед $\mathrm{CO}_{2}$ також дорівнює 3.