ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ХЕЕЕЛЛЛПППП НУЖНА ПОМОЩЬ ОЧЕНЬ СИЛЬНО

Про разложении 32 г нитрата аммония NH4NO2 выделилось 12 г азота. Найти массовую долю выхода продукта реакции​

Ответ:

Для решения этой задачи нужно определить молекулярную массу аммония NH₄NO₂ и использовать данную информацию для расчета массовой доли выхода азота.

1. Молекулярная масса NH₄NO₂:

Масса N = 14 г/моль (масса азота)

Масса H = 1 г/моль (масса водорода)

Масса O = 16 г/моль (масса кислорода)

Масса NH₄NO₂ = 14 + 4(1) + 2(16) = 14 + 4 + 32 = 50 г/моль

2. Рассчитаем количество молей NH₄NO₂ в 32 г:

Молей = Масса / Молекулярная масса = 32 / 50 = 0.64 моль

3. Выход азота (N₂) из NH₄NO₂:

Из уравнения реакции видно, что каждый моль NH₄NO₂ дает один моль азота (N₂). Таким образом, моль азота = 0.64 моль.

4. Масса азота:

Масса = Количество молей * Масса азота = 0.64 * 28 (масса молекулы N₂) = 17.92 г

5. Массовая доля выхода продукта:

Массовая доля = (Масса азота выделенного / Масса аммония взятого) * 100%

= (17.92 / 32) * 100% ≈ 56%

Таким образом, массовая доля выхода азота из реакции равна приблизительно 56%.