помогите, очень срочно нужно!!

Какую массу калий перманганата, содержащего 2% примесей, нужно использовать для извлечения кислорода, необходимого для сжигания 0,32 кг серы? ​

Ответ:

2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

S + O₂ = SO₂

n(S) = m/M = 320г/ 32г/моль = 10моль

n(O₂) = n(S) = 10моль

n(KMnO₄) = 2*n(O₂) = 20моль

m(KMnO₄) = n(KMnO₄) * M(KMnO₄) = 20моль * 158г/моль

m(KMnO₄) =3160г (без учета примесей)

С учетом примесей необходимо:

m(KMnO₄) = 3160/0,98 = 3224,5г

Объяснение: