По УХР SO2 +O2→SO3 вычислите, какой объем кислорода необходим для окисления 1000 м3 оксида серы (IV)?

дано
V(SO2) = 1000 m3
----------------------------
V(O2)-?
  1000 m3        X L
2SO2    +       O2    -->2SO3
2mol               1 mol
X = 1000*1 / 2 = 500 m3
ответ 500 м3

По уравнению реакции, которое необходимо уравнять: 2SO₂ + O₂ = 2SO₃
Электронный баланс: 
S(⁴⁺) - 2e = S(⁶⁺)    2 - восстановитель
O₂ + 4e = 2O(²⁻)    1 - окислитель

По уравнению реакции, согласно закону простых объемных отношений, V(O₂) = 0,5V(SO₂) = 0,5·1000 м³ = 500 м³
В воздухе содержится 21% кислорода (допустим для быстрого счета, что 20%), т. е. V(возд.) = 5V(O₂) = 2500 м³