під час взаємодії азоту масою 70 г із воднем було одержано амоніак масою 72,25 г. Обчисліть відносний вихід продукту реакції

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(N₂) = 70 г

m(NH₃) = 72,25 г

Найти: η(NH₃) - ?

Складемо РХР:

N₂  +  3H₂  = 2NH₃

Обчислимо теоретичну масу NH₃

n(N₂) = m(N₂)/М(N₂) = 70/28 = 2,5 моль

Із РХР бачимо , що n(N₂) = 2n(NH₃) = 2,5 * 2 = 5 моль

n(NH₃) = 5 моль

m теор.( NH₃) = n(NH₃) * М(NH₃) = 5 * 17 = 85 г

Тобто за рівнянням реакції мало утворитися 85 г (NH₃), а реально

утворилось 72,25 г. Отже відносний вихід продукту реакціі дорівнює:

η(NH₃) = m(NH₃)/m теор.( NH₃) * 100% = 72,25/85 * 100% = 85%