определите массу серной кислоты для получения 140 г сульфата бария при взаимодействии хлорида бария​

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

Дано:

m(BaSO4) = 140 г.

Найти:

m(H2SO4) - ?

Решение:

M(BaSO4) = 137 + 32 + 16*4 = 233 г/моль

n(BaSO4) =

n(BaSO4 = =0,6 моль

По УХР:

n(BaSO4) = n(H2SO4)

n(H2SO4) = 0,6 моль

M(H2SO4) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98 моль

m(H2SO4) = n(H2SO4)*M(H2SO4)

m(H2SO4) = 0,6 * 98 = 58,8 г.

Ответ: m(H2SO4) = 58,8 г.