определите массу 20,6%-ного раствора серной кислоты ,которая потребуется для получения 14,65 г сульфата бария

Ответ:

30 г

Объяснение:

Запишем уравнение реакции получения сульфата бария путем взаимодействия гидроксида бария и серной кислоты:

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄ + 2H₂O

Найдём количество вещества сульфата бария:

n(BaSO₄) = 14,65 г / 233 г/моль ≅ 0,063 моль

Согласно коэффициентам, n(BaSO₄) = n(H₂SO₄) = 0,063 моль

m(H₂SO₄) = 0,063 моль * 98 г/моль = 6,174 г

Но это масса чистой серной кислоты. Чтобы найти массу раствора, необходимо эту массу умножить на 100% и поделить на 20,6%

m(р-р H₂SO₄) = 6,174 г / 0,206 ≅ 30 г