Определите количество вещества гидроксида натрия которое потребуется для полной нейтрализации 980 г 30%-го раствора фосфорной кислоты.

Дано:
m (H3PO4 p-p) = 980г
W (H3PO4) = 30% = 0.3

Найти:
n (NaOH) - ?

Решение:
3NaOH + H3PO4 + Na3PO4 + 3H2O

Найдем массу фосфорной кислоты в её растворе:

m (H3PO4) = W (H3PO4) * m (H3PO4 p-p) = 0.3 * 980 = 294г

Найдем количество вещества фосфорной кислоты:

n (H3PO4) = m/M = 294 / 98 = 3 моль

По уравнению видно, что количество вещества гидроксида натрия относится к количеству вещества фосфорной кислоты, как 3 : 1, поэтому:

n (NaOH) = 3n (H3PO4) = 3 * 3 = 9 моль

Ответ: n (NaOH) = 9 моль