определить pH раствора полученного при смешивании 200 мл 0,1 М раствора HCl и 300 мл 0,1 М раствора KOH
Помогите пожалуйста
Ответы на вопрос
Ответил Удачник66
10
Уравнение реакции:
HCl + KOH = KCl + H2O
То есть в реакции участвует равное количество молей HCl и KOH.
M(HCl) = 1 + 35 = 36 г; Значит, в 200 мл 0,1 М раствора будет 3,6 г
на 0,2 л воды. Концентрация 3,6/0,2 = 18 г/л
M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г. В 300 мл 0,1 М раствора будет 5,6 г
на 0,3 л воды. Концентрация 5,6/0,3 = 18,67 г/л
Концентрация KOH на 0,67 г/л выше, поэтому
C(OH-) = 0,67*1*1 = 0,67
C(H+) = K/C(OH-) = 10^(-14)/0,67 = 1,5*10^(-14)
pH = -lg(1,5*10^(-14)) = -lg 1,5 - (-14) ~ 13,824
HCl + KOH = KCl + H2O
То есть в реакции участвует равное количество молей HCl и KOH.
M(HCl) = 1 + 35 = 36 г; Значит, в 200 мл 0,1 М раствора будет 3,6 г
на 0,2 л воды. Концентрация 3,6/0,2 = 18 г/л
M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г. В 300 мл 0,1 М раствора будет 5,6 г
на 0,3 л воды. Концентрация 5,6/0,3 = 18,67 г/л
Концентрация KOH на 0,67 г/л выше, поэтому
C(OH-) = 0,67*1*1 = 0,67
C(H+) = K/C(OH-) = 10^(-14)/0,67 = 1,5*10^(-14)
pH = -lg(1,5*10^(-14)) = -lg 1,5 - (-14) ~ 13,824
Мария78934:
Нет нет как раз все правильно, по формуле спасибо вам огромное :)
Я ожидал, что разница в 0,67 мала и ответ будет где-то 7,1 - 7,2. Спасибо, вы меня успокоили.
Могу прислать формулу проверите для себя))
да формулу я в интернете нашел
Новые вопросы