Химия, вопрос задал Lolomilk , 6 лет назад

Определить массу соли, количество вещества воды и объем углекислого газа, который выделится при взаимодействии 250 грамм уксусной кислоты, содержащей 15 %примесей, с 150 грамм карбоната натрия.

Ответы на вопрос

Ответил sovagolova

Ответ: при взаимодействии с данной массой уксусной кислоты выделится 39,65л углекислого газа, 1,77 моль воды и 290,28г соли.

Объяснение:

Дано: m(смеси) = 250г, w(примесей) = 15%.

Найти: m(CH₃COONa), n(H₂O), V(CO₂) - ?

Решение:

Для начала составим уравнение реакции:

ᅠᅠ $\sf 2CH_3COOH~+~Na_2CO_3~\longrightarrow~2CH_3COONa~+~CO_2~+~H_2O$

Для начала найдём массу примесей в смеси:

ᅠᅠ $\sf m(\pi pumeceu) = \omega(\pi pumeceu) \cdot m(cmecu) = \dfrac{15}{100} \cdot 250 = 37,5$ грамм

Найдём массу чистой уксусной кислоты, вычтя из массы смеси массу примесей:

ᅠᅠ $\sf m(CH_3COOH) = m(cmecu) - m(\pi pumeceu) = 250 - 37,5 = 212,5$ грамм

Найдём количество вещества уксусной кислоты:

ᅠᅠ $\sf n(CH_3COOH) = \dfrac{m(CH_3COOH)}{M(CH_3COOH)} = \dfrac{212,5}{60} = 3,54$ моль

По уравнению реакции перейдём к количествам вещества углекислого газа, воды и ацетата натрия:

ᅠᅠ $\sf n(CH_3COONa) = \dfrac{2}{2} \cdot n(CH_3COOH) = 1 \cdot 3,54 = 3,54$ моль

ᅠᅠ $\sf n(CO_2) = \dfrac{1}{2} \cdot n(CH_3COOH) = 0,5 \cdot 3,54 = 1,77$ моль

ᅠᅠ $\sf n(H_2O)= \dfrac{1}{2} \cdot n(CH_3COOH) = 0,5 \cdot 3,54 = 1,77$ моль

Найдём массу ацетата натрия и объём углекислого газа:

$\sf m(CH_3COONa) = n(CH_3COONa) \cdot M(CH_3COONa) = 3,54 \cdot 82 = 290,28$ грамм

$\sf V(CO_2) = n(CO_2) \cdot Vm = 1,77 \cdot 22,4 = 39,65$ литра

Ответ: V(CO₂) = 39,65л, n(H₂O) = 1,77 моль, m(CH₃COONa) = 290,28г.

Новые вопросы

Русский язык, 1 год назад

Русский язык, 1 год назад

Математика, 6 лет назад

Математика, 6 лет назад

Математика, 8 лет назад

Алгебра, 8 лет назад