Оксид меди (II) массой 4 г полностью растворили в серной кислоте, к полученному раствору прибавили избыток цинка. Запишите молекулярные уравнения протекающих реакций. Определите массу образовавшейся соли.

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O  УХР1
M(CuO)= 80 г/моль
n(CuO) = 4 г/80 г/моль = 0,05 моль
CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu  УХР2
Из УХР1 и УХР2 следует, что n(ZnSO4)=n(CuO) = 0,05 моль
M(ZnSO4) = 161 г/моль
m(ZnSO4) = 0,05 моль*161 г/моль = 8,05 г
Ответ: 8,05 г