Оксид азота (IV) пропустили через 500 мл 2,2 М раствора гидроксида натрия
(p=1,092 г/мл). Какие соли получились при этом? Вычислите их массовые доли в
растворе.

Ответ:

Напишем сначала уравнения реакций, которые происходят при поподании оксида азота (IV) на гидроксид натрия:

NO2 + 2NaOH → NaNO3 + H2O

NO2 + NaOH → NaNO2 + H2O

Так как раствор гидроксида натрия имеет концентрацию 2,2 М, мы можем рассчитать количество вещества NaOH, находящееся в 500 мл раствора:

n(NaOH) = c * V = 2,2 моль/л * 0

Объяснение:

Можно лучший ответ