Очень нужно!! При нагревании 10,6 г смеси этанола и уксусной кислоты получено 8 г эфира. При сжигании исходной смеси образуется 9 г воды. Определите выход эфира. Ответ: 91%

Для розв'язання задачі потрібно скористатися хімічним рівнянням реакції ефіроутворення та інформацією про кількість води, що утворюється при сжиганні суміші.

Рівняння реакції ефіроутворення:

C2H5OH + CH3COOH → CH3COOC2H5 + H2O

Молярна маса етанолу (C2H5OH) = 46 г/моль

Молярна маса уксусної кислоти (CH3COOH) = 60 г/моль

Молярна маса ефіру (CH3COOC2H5) = 88 г/моль

Крок 1: Знайдемо кількість молів ефіру, що утворилася:

Маса ефіру = 8 г

Молярна маса ефіру = 88 г/моль

Кількість молів ефіру = маса ефіру / молярна маса ефіру

Кількість молів ефіру = 8 г / 88 г/моль = 0,0909 моль

Крок 2: Знайдемо кількість молів етанолу та уксусної кислоти, які взяли участь у реакції:

З рівняння реакції видно, що 1 моль етанолу та 1 моль уксусної кислоти дають 1 моль ефіру та 1 моль води. Таким чином, кількість молів етанолу та уксусної кислоти, які взяли участь у реакції, можна визначити з кількості молів води, що утворилася при сжиганні суміші:

Маса води = 9 г

Молярна маса води = 18 г/моль

Кількість молів води = маса води / молярна маса води

Кількість молів води = 9 г / 18 г/моль = 0,5 моль

Так як з 1 моля етанолу та 1 моля уксусної кислоти утворюється 1 моль води, то загальна кількість молів етанолу та у