Обчислити ph 0,01m розчину NH4OH . Теоретично Обчислити концентрацію водневих іонів даних розчинів і їх значення звірити з практично визначеним

Відповідь:

pH розчину можна обчислити за допомогою виразу:

pH = -log([H+])

де [H+] - концентрація водневих іонів у розчині.

У вашому випадку, маємо 0,01 М розчин NH4OH. NH4OH - слабка основа, і вона розпадається на іони NH4+ (амоній) і OH- (гідроксид). Значення концентрації водневих іонів можна знайти, враховуючи відсоток дисоціації основи NH4OH.

Відсоток дисоціації для слабких основ можна обчислити за допомогою константи дисоціації (Kb). Для NH4OH Kb близько 1,8 x 10^(-5).

Відсоток дисоціації (α) можна обчислити за формулою:

α = sqrt(Kb * C)

де C - концентрація розчину. В даному випадку, C = 0,01 М.

α = sqrt((1,8 x 10^(-5)) * 0,01) = 0,00134

Тепер ми можемо обчислити концентрацію водневих іонів ([H+]) у розчині:

[H+] = α * C = 0,00134 * 0,01 M = 1,34 x 10^(-5) M

Тепер ми можемо знайти pH:

pH = -log(1,34 x 10^(-5)) ≈ 4,87

Отже, теоретично обчислене значення pH для 0,01 М розчину NH4OH становить приблизно 4,87. Практично виміряйте pH цього розчину, щоб звірити його з цим теоретичним значенням.\

Пояснення: