обчислити масу солі, що утвориться при взаємодії хлоридної кислоти з 120г. розчину лугу з масовою часткою натрій гідроксиду у ньому 30%.
будь ласка допоможіть !!!​

Ответ:

Для обчислення маси солі, що утвориться при взаємодії хлоридної кислоти (HCl) з 120 г розчину лугу (натрій гідроксид, NaOH) з масовою часткою NaOH 30%, спочатку потрібно визначити хімічну реакцію між HCl і NaOH. У такій реакції утворюється натрій хлорид (NaCl) та вода (H2O). Реакція виглядає так:

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Для обчислення маси солі (NaCl), що утвориться, спершу знайдемо масу NaOH у розчині:

Маса розчину лугу (NaOH) = 120 г

Масова частка NaOH у розчині = 30%

Маса NaOH = 0.30 * 120 г = 36 г

Тепер врахуємо стехіометричні співвідношення у реакції: один моль HCl реагує з одним мольом NaOH і утворює один моль NaCl. Маса молекули NaCl дорівнює сумі мас натрію (Na) та хлору (Cl).

Маса молекули NaCl = маса атома Na + маса атома Cl

Маса молекули NaCl = 23 + 35.5 = 58.5 г/моль

Тепер обчислімо кількість молей NaOH у розчині:

Кількість молей NaOH = Маса NaOH / Маса молекули NaOH

Кількість молей NaOH = 36 г / 40 г/моль = 0.9 моль

Так як молей NaOH та NaCl утворюються в співвідношенні 1:1, то кількість молей NaCl дорівнює 0.9 моль.

Далі, маса солі (NaCl) дорівнює масі молекули NaCl помножити на кількість молей:

Маса NaCl = Маса молекули NaCl * Кількість молей NaCl

Маса NaCl = 58.5 г/моль * 0.9 моль = 52.65 г

Отже, маса солі (NaCl), що утвориться при взаємодії хлоридної кислоти з 120 г розчину лугу з масовою часткою NaOH 30%, дорівнює приблизно 52.65 г.