обчислити масу осаду що випадає, якщо 60г алюмінію сульфату прореагують з калій гідроксидом Срочно!!!!!!! Дано і розв'язок ​

Объяснение:

Реакція між алюмінієвим сульфатом (Al2(SO4)3) та калій гідроксидом (KOH) має наступний хімічний склад:

Al2(SO4)3 + 6KOH -> 2Al(OH)3 + 3K2SO4

1. Спочатку визначимо кількість молей алюмінієвого сульфату (Al2(SO4)3). Молярна маса алюмінієвого сульфату дорівнює 342,15 г/моль.

Маса алюмінієвого сульфату = 60 г

Кількість моль алюмінієвого сульфату = 60 г / 342,15 г/моль ≈ 0,175 моль

2. З реакційного рівняння видно, що 1 моль алюмінієвого сульфату утворює 2 молі алюмінієвого гідроксиду (Al(OH)3).

Кількість молей алюмінієвого гідроксиду (Al(OH)3) = 2 x 0,175 моль = 0,35 моль

3. Далі, розрахуємо масу алюмінієвого гідроксиду, використовуючи його молярну масу, яка дорівнює 78,00 г/моль.

Маса алюмінієвого гідроксиду = 0,35 моль x 78,00 г/моль = 27,3 г

Отже, маса осаду (алюмінієвого гідроксиду), що випадає, становить приблизно 27,3 г.