Обчисліть об`єм вуглекислого газу, що виділиться під час горіння 100г. етанолу.

Ответ:

Обчисліть об`єм вуглекислого газу, що виділиться під час горіння 100г. етанолу.

Реакція горіння етанолу має такий вигляд:

C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

За стехіометрією реакції, на 1 моль етанолу утворюється 2 молі CO2. Молярна маса етанолу C2H5OH дорівнює 46 г/моль. Таким чином, для 100 г етанолу:

Обчислимо кількість молей етанолу:

n(C2H5OH) = m/M(C2H5OH) = 100 г / 46 г/моль ≈ 2,17 моль

Визначимо кількість молей CO2, які утворяться під час горіння 2,17 моль етанолу:

n(CO2) = 2 моль CO2 / 1 моль C2H5OH * 2,17 моль C2H5OH = 4,34 моль CO2

Обчислимо об'єм CO2 за умови стандартного тиску та температури (STP), де тиск дорівнює 1 атм, а температура дорівнює 273 К (0 °C), або 22,4 л/моль:

V(CO2) = n(CO2) * 22,4 л/моль = 4,34 моль * 22,4 л/моль ≈ 97,2 л

Отже, об'єм вуглекислого газу, що виділиться під час горіння 100 г етанолу, становить близько 97,2 л за умови стандартного тиску та температури.