Обчисліть об'єм кисню(н.у.), що реагує з цинком масою 13г

(Розгорнуту відповідь)​

Реакційна формула для реакції цинку і кисню: 2Zn+О2->2ZnO

Маса молекули ZnO - 65 г/моль (цинк 65 г/моль і кисень 16 г/моль).

Для знаходження об'єму кисню, який реагує з цинком, необхідно використовувати закон збереження маси, щоб визначити кількість речовини кисню, яка реагує з 13 г цинку, та перевести цю кількість у об'єм за нормальних умов.

Маса 13 г цинку = 0.2 моль (13 г / 65 г/моль).
Оскільки коефіцієнт стехіометрії цинку у рівнянні 2, кількість реагуючого кисню також 0.2 моль (1:1 відношення між цинком та киснем).

Об'єм кисню за нормальних умов буде залежати від умов температури та тиску. Зазвичай для кисню приймають 1 моль = 22,4 л за нормальних умов.

Тож об'єм кисню, що реагує з 13 г цинку, за нормальних умов, буде 4.48 л (0.2 моль * 22.4 л/моль).