Нитрат ртути(II) массой 100 г подвергли термическому разложению при 500∘C в керамическом тигле. Рассчитайте массу вещества, оставшегося в тигле.
Подскажите, пожалуйста, как решать, вроде я правильно делала:
Hg(NO3)2 = Hg+2NO2+O2
Нашла кол-во ве-ва нитрата, приравняла моль к продуктам, потом по молю нашла массу продуктов, сложила, получилось 97,5, из 100 гр нитрата вычла 97,5, но ответ не сошёлся с правильным, не знаю почему, может я что-то не поняла, как решать...
Заранее спасибо за помощь
хихимик:
масса продуктов всегда равна массе исходных веществ. Можно было и не считать, тем более с ошибкой
Спасибо
Ртути в тигле должно остаться 100:324,3 = 0,308 моль, что составит 0,308*200,59= 61,78 грамма. Только кипит ртуть при температурах выше 357 градусов по Цельсию, и при 500 градусах испарится полностью. При правильном осаждении в тигле остаток будет иметь массу приблизительно 62 грамма.
Спасибо!
Ответы на вопрос
Ответил yanaev1991
3
В тигле осталась только ртуть (конечно, она кипит при 350 градусах, но будем считать, что сосуд вскоре после реакции охладили)
Найдём молярную массу реагировавшего нитрата: M(Hg(NO3)2) = 201 + 2*(14 + 48) = 325 г/моль
n(Hg(NO3)2) = m(Hg(NO3)2) / M(Hg(NO3)2) = 100 / 325 = 0.3077 моль
n(Hg) = n(Hg(NO3)2) = 0.3077 моль
m(Hg) = m(оставшегося в-ва) = n(Hg) * M(Hg) = 0.3077 * 201 = 61.8477 г
Ответ: m(оставшегося в-ва) = 61.8477 г
Спасибо
Новые вопросы