Найдите массу водорода и кислорода, которые образуются при разложении 270 г воды электрическим током.
пожалуйста ​

Запишем уравнение реакции: 2H2O (электролиз)= 2H2↑ + O2↑ Найдём количество вещества воды: v(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 270/18 = 15 (моль). Согласно уравнению реакции, из 2 моль H2O образуется 2 моль H2 и 1 моль O2, поэтому: v(H2) = v(H2O) = 15 (моль), v(O2) = v(H2O)/2 = 15/2 = 7.5 (моль). Таким образом, масса образовавшегося водорода: m(H2) = v(H2)*M(H2) = 15*2 = 30 (г), а масса образовавшегося кислорода: m(O2) = v(O2)*M(O2) = 7.5*32 = 240 (г).