Найдите массу сульфида железа(2) с массовой долей примесей 12%, необходимого для получения 2,8 л сероводорода.
Ответы на вопрос
Ответил AlTaVa
0
FeS + 2HCl = H₂S↑ + FeCl₂
n(FeS) = n(H₂S) (по реакции)
n(H₂S) = 2,8/22,4 = 0.125 моль (22,4 - молярный объём газов при н.у, л/моль)
m(FeS) = n*M = 0,125 моль * 88 г/моль = 11 г.
m(примесей)= 11*12% = 1.32 г.
m(сырья) = 1,32 г. + 11 г. = 12,32 г.
n(FeS) = n(H₂S) (по реакции)
n(H₂S) = 2,8/22,4 = 0.125 моль (22,4 - молярный объём газов при н.у, л/моль)
m(FeS) = n*M = 0,125 моль * 88 г/моль = 11 г.
m(примесей)= 11*12% = 1.32 г.
m(сырья) = 1,32 г. + 11 г. = 12,32 г.
Ответил nvirabovp8tw9d
0
что есть например m(h)-23 и что надо найти n(h)-?
Ответил nvirabovp8tw9d
0
что-то такое
Ответил AlTaVa
0
Дано: ωпримесей=12%; V(H2S)=2,8л; Найти: m(FeSO4) -?
Ответил nvirabovp8tw9d
0
оооо спасибо
Ответил AlTaVa
0
Найти: m сырья(FeS)-? правильнее будет написать
Новые вопросы
Английский язык,
1 год назад
Другие предметы,
1 год назад
История,
7 лет назад
Математика,
7 лет назад
Математика,
8 лет назад
Биология,
8 лет назад